Átomos (T.I. Bac)


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Ideas Básicas.

  • Un átomo es la unidad fundamental de la materia que puede experimentar un cambio químico.
  • Una molécula es la porción de materia más pequeña que conserva sus propiedades. Suele ser una unión de átomos, aunque átomos solos pueden constituir moléculas.
  • El átomo está compuesto por núcleo y corteza.
  • Los diferentes tipos de átomos se ordenan sistemáticamente en el Sistema Periódico de los Elementos
  • El núcleo concentra la casi totalidad de la masa. Está compuesto por dos tipos de nucleones: los protones y los neutrones.
  • El número de protones se denomina número atómico (Z). Este número define la carga positiva del mismo.
  • La corteza está formada por electrones. Su masa es muy inferior a la de los protones y neutrones. Están cargados negativamente.
  • Un átomo se dice neutro, o con carga eléctrica total nula, o no excitado cuando tiene el mismo número de protones que de electrones. Las cargas positivas de los primeros se compensan con la negativa de los segundos.
  • El número másico (A) es el número de protones y neutrones juntos, o sea, de las partículas que en realidad "pesan" en un átomo.
  • Se cumple que A = Z + N, siendo N el número de neutrones.
  • Y en un átomo neutro, se cumple que el número de electrones es Z. Y también A - N.
  • El diámetro de un núcleo es del orden de 10E-10 m = 1 A.
  • Entre el núcleo del átomo y sus electrones hay muchísimo espacio vacío. El átomo mide unos 10E-10 m. y el núcleo unos 10E-14 m (depende del átomo, pero más o menos), con lo cual el núcleo es unas 10.000 veces más pequeño. Si nos imagináramos a los electrones en un campo de fútbol, corriendo por las gradas, el núcleo sería una pequeña canica puesta justo en el centro del campo.
  • Desde un punto de vista tecnológico, nos interesan más las propiedades del átomo en conjunto antes que las de su núcleo, ya que principalmente son los electrones corticales y los periféricos los que definen las propiedades que nos interesan. Éstos ocupan niveles energéticos cuantizados (orbitales) dentro del mismo, de forma que cuando saltan de un orbital a otro, o bien cuando un átomo pierde o gana electrones, es porque éstos han absorbido o emitido energía.
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  • Son isótopos los átomos que tienen distinto número de neutrones pero igual de protones.

Ideas Complementarias

  • Isótonos: átomos con el mismo número de neutrones y distinto de protones.
  • Isóbaros: átomos con el mismo número másico A.

Ejercicios

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