Átomos

=Átomos (T.I. Bac)=

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Ideas Básicas.

 * Un //**átomo**// es la unidad fundamental de la materia que puede experimentar un cambio químico.
 * Una //**molécula**// es la porción de materia más pequeña que conserva sus propiedades. Suele ser una unión de átomos, aunque átomos solos pueden constituir moléculas.
 * El átomo está compuesto por **núcleo** y **corteza**.
 * Los diferentes tipos de átomos se ordenan sistemáticamente en el [|Sistema Periódico de los Elementos]
 * El núcleo concentra la casi totalidad de la masa. Está compuesto por dos tipos de **nucleones**: los **protones** y los **neutrones**.
 * El //número de protones// se denomina **número atómico (Z)**. Este número define la carga positiva del mismo.
 * La corteza está formada por electrones. Su masa es muy inferior a la de los protones y neutrones. Están cargados negativamente.
 * Un átomo se dice **neutro**, o con **carga eléctrica total nula**, o **no excitado** cuando tiene el mismo número de protones que de electrones. Las cargas positivas de los primeros se compensan con la negativa de los segundos.
 * El //número másico (A//) es el número de protones y neutrones juntos, o sea, de las partículas que en realidad "pesan" en un átomo.
 * Se cumple que A = Z + N, siendo N el //número de neutrones//.
 * Y en un átomo //neutro//, se cumple que el número de electrones es //Z//. Y también //A - N//.
 * El diámetro de un núcleo es del orden de 10E-10 m = [|1 A].
 * Entre el núcleo del átomo y sus electrones hay muchísimo espacio vacío. El átomo mide unos 10E-10 m. y el núcleo unos 10E-14 m (depende del átomo, pero más o menos), con lo cual el núcleo es unas 10.000 veces más pequeño. Si nos imagináramos a los electrones en un campo de fútbol, corriendo por las gradas, el núcleo sería una pequeña canica puesta justo en el centro del campo.
 * Desde un punto de vista tecnológico, nos interesan más las propiedades del átomo en conjunto antes que las de su núcleo, ya que principalmente **//son los electrones corticales y los periféricos los que definen las propiedades que nos interesan//**. Éstos ocupan niveles energéticos cuantizados (orbitales) dentro del mismo, de forma que cuando saltan de un orbital a otro, o bien cuando un átomo pierde o gana electrones, es porque éstos han absorbido o emitido energía.


 * Son //**isótopos**// los átomos que tienen distinto número de neutrones pero igual de protones.

Ideas Complementarias

 * //**Isótonos**//: átomos con el mismo número de neutrones y distinto de protones.
 * //**Isóbaros**//: átomos con el mismo número másico A.

Enlaces

 * [|Tabla periódica de los elementos.]
 * [|Tabla periódica virtual]
 * [|Más tablas periódicas (plantillas en blanco, etc.)]