TI_enlace_fuerzas_van_der_Waals

= = =Enlace por Fuerzas de Van der Waals (T.I. Bac)=

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Ideas Básicas

 * Imaginemos un gas noble. En él, cada átomo es electricamente estable, sus orbitales están completos y no formará ningún tipo de enlace con ningún átomo. Pero sin embargo se observa que al bajar la temperatura pasará a ser líquido e incluso sólido ¿Por qué?
 * La licuación de un gas indica que las moléculas del mismo, al bajar la temperatura, se sienten de alguna forma atraídas por las otras. La explicación a este fenómeno radica en que existe una fuerza de atracción eléctrica entre las moléculas o átomos del mismo, y esta fuerza se explica porque en dichas moléculas el movimiento de los electrones provocan polarizaciones débiles y variaciones en los centros de carga. Para gases nobles y moléculas simétricas, estas fuerzas de Van der Waals se conocen como //**efectos de dispersión**//.
 * Otras fuerzas de Van der Waals se producen debidas a la //**polarización**// de moléculas cuyos átomos son distintos en el que un átomo tiene más afinidad por los electrones que otro y los atrae más hacia sí. Se producen pues, [|dipolos elećtricos].

Ideas Complementarias

 * Las energías de enlace son muy débiles: 2 kcal / mol para gases nobles; 7,5 kcal /mol parala molécula de cloro (Cl2).
 * Las fuerzas de dispersión son también llamadas de London.

Enlaces

 * [|En la Wikipedia: Fuerzas de Van der Waals]
 * [|Fuerzas intermoleculares]