TI_enlace_puentes_de_hidrógeno

=Enlace por Puentes de Hidrógeno (T.I. Bac)=

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Ideas Básicas

 * Los puentes de hidrógeno son un caso especial de fuerzas de Van der Waals. En éstos, los núcleos de los hidrógenos de uniones tipo **H-O**, **H-F** o **H-N** atraen a los electrones no compartidos de **O**, **F** o **N** en otras moléculas, produciéndose uniones relativamente más fuertes que las otras fuerzas de van der Waals pero más débiles que los enlaces iónico, covalente o metálico.





Ideas Complementarias

 * La energía de enlace de la molécula de agua es de 12,2 kcal / mol.
 * Moléculas que se esperaría que ebulliesen a menor temperatura (agua, fluoruro de hidrógeno o amoníaco), lo hacen a temperaturas mayores.




 * En moléculas orgánicas, estos enlaces adquieren mucha importancia a la hora de explicar temperaturas de ebullición y fusión de ciertos compuestos.



Ejercicios de ampliación

 * El Cloruro de Litio (**LiCl**) es una molécula iónica con una energía de enlace de 198 Kcal /mol y una temperatura de fusión de 613 º C. El agua forma entre las moléculas puentes de hidrógeno de 12,2 Kcal/mol y funde a 0 º C. Intenta explicar las diferencias entre los enlaces de ambas sustancias.

Enlaces

 * [|Puentes de hidrógeno en la wikipedia].
 * [|Fuerzas intermoleculares]