TI_enlace_metálico

=Enlace Metálico (T.I. Bac)=

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Ideas Básicas

 * Los átomos de los elementos metálicos suelen unirse formando un enlace especial: el enlace metálico. Los electrones de las últimas capas (electrones de valencia) están débilmente enlazados al núcleo del átomo. Los átomos, pues, se apilan compactamente y los electrones de valencia pasan a ocupar los huecos entre ellos, de tal forma, que estos electrones pueden verse atraídos por cualquier átomo. Los electrones quedan pues deslocalizados, formando una especie de nube electrónica. Como siempre, esta unión se produce porque la energía del enlace es inferior (más estable) que la de los átomos por separado.
 * Debido a que estos electrones tienen una gran movilidad, se explica la alta conductividad eléctrica y térmica. Los metales son buenos conductores de la electricidad y del calor.
 * Debido a que los átomos están muy juntos formando estructuras cristalinas que no desaparecen al aplicar tensiones al material, los metales pueden deformarse sin romperse o aparecer grietas (fractura). De ahí su facilidad para convertirlos en láminas o hilos.
 * Es un enlace que no es direccional. No forma dipolos.



Ideas Complementarias

 * Las energías de enlace y los puntos de fusión varían mucho. Por ejemplo:
 * **Mercurio** (Hg): funde a -39 ºC y la energía es de 16 kcal/mol.
 * **Wolframio** (W): funde a 3410 ºC y su energía es de 203 kcal/mol.

Ejercicios de ampliación

 * Averigua más propiedades de los metales.
 * ¿Qué es una aleación?
 * ¿Es el acero una aleación?
 * Define los metales constituyentes del bronce, el latón, la alpaca, constantán, cuproniquel, nicrom y oro blanco.

Enlaces

 * [|Enlace metálico en Wikipedia]
 * [|Enlace metálico en Kalipedia.]
 * [|Apuntes sobre enlaces y cristalografía. Fichero ZIP.]
 * [|Libro sobre aleaciones]